โจทย์ปัญหาเรื่องแก๊ส
1. แก๊สแอมโมเนียมีความดัน 5.3 atm ที่อุณหภูมิ 46๐C ถ้าปริมาตรของแก๊สนี้ลดลงเหลือหนึ่งในสิบ(0.10) ของปริมาตรเดิม ณ อุณหภูมิเดียวกัน จะมีความดันเท่าใด
2. แก๊สมีเทน ปริมาตร 36.4 ลิตร ถูกทำให้อุณหภูมิเพิ่มขึ้นจาก 25๐C เป็น 88๐C ที่ความดันคงที่ ปริมาตรสุดท้ายมีค่าเท่าใด
3. สมมุติวาอากาศประกอบด้วย N2 78 % , O2 21 % และ Ar 1 % โดยปริมาตร จงคำนวณจำนวนโมเลกุลของแก๊สแต่ละชนิดในอากาศ 1.0 ลิตร ที่ STP
4. ในกระบวนการหมักแอลกอฮอล์ยีสต์จะเปลี่ยนน้ำตาลเป็นเอทานอลและคาร์บอนไดออกไซด์ ตามสมการ
C6H12O6(s) C2H5OH(l) + 2CO2(g)
เมื่อกลูโคส 5.97 กรัมทำปฏิกิริยาที่ 293 K และ 0.984 atm และได้ CO2 1.44 L จงหาผลผลิตร้อยละของปฏิกิริยานี้
5. เผาไหม้เอทานอล ดังสมการนี้
C2H5OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
จงดุลสมการนี้และหาว่าในการเผาไหม้เอทานอล 200 มิลลิลิตร จะต้องใช้อากาศกี่ลิตรที่อุณหภูมิ 30๐C และความดัน 790 mmHg สมมุติว่าอากาศประกอบด้วย O2 21% โดยปริมาตร(เอทานอลมีความหนาแน่น 0.96 g/cm3 )
6. ขวดใบหนึ่งมีปริมาตร 2.5 L บรรจุแก๊ส 3 ชนิด คือ แก๊สไนโตรเจน แก๊สฮีเลียม และแก๊สนีออน ซึ่งมีความดันย่อยเป็น 0.32 atm , 0.15 atm และ 0.42 atm ตามลำดับ ที่อุณหภูมิ 28๐C จงคำนวณหาความดันรวมของแก๊สผสมในขวดใบนี้ และถ้ากำจัดแก๊สไนโตรเจนออกจากขวดใบนี้ได้หมด แก๊สฮีเลียมและแก๊สนีออน ที่เหลือจะมีเท่าใดที่ STP
7. โลหะสังกะสีชิ้นหนึ่งทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกมากเกินพอได้อย่างสมบูรณ์ (เกิดปฏิกิริยาได้100%)
ดังสมการ Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)
เมื่อเก็บแก๊สไฮโดรเจนที่เกิดไว้เหนือน้ำที่ 25๐C โดยใช้การแทนที่น้ำ พบว่าแก๊สที่ไดมีปริมาตร 7.8 ลิตร และความดัน 0.980 atm จงคำนวณปริมาณกรัมของสังกะสีที่ทำปฏิกิริยาไป(ความดันไอของน้ำที่ 25๐C = 23.8 mmHg)
8. ร้อยละโดยมวลของไบคาร์บอเนต(HCO3- ) ในผลิตภัณฑ์ยาชนิดหนึ่งของอัลกา-เซลต์เซอร์ เท่ากับ 32.5 % ถ้ากินยาชนิดนี้ 1 เม็ด( 3.29 g) จะเกิดแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์กี่mL ที่อุณหภูมิ 37๐C และความดัน 1.00 atm (HCO3- ทำปฏิกิริยากับ HCl ในกระเพาะอาหาร)
9. ผลไม้ชนิดต่างๆ คายแก๊สเอทิลีน(C2H6) ออกมาได้และเป็นที่ทราบกันว่าแก๊สนี้ทำให้ผลไม้สุก จากข้อมูลนี้จงอธิบายว่าเพราะเหตุใดผลไม้ที่บ่มในถังปิด(หรือใส่ถุงกระดาษไว้)จึงสุกเร็วกว่าผลไม้ที่วางไว้ในถาดโดยไม่ปิด
10. สูตรเอ็มไพริกัลป์ของแก๊สชนิดหนึ่งเป็น CH ที่อุณหภูมิ 200๐C แก๊สชนิดนี้ 0.145 g มีปริมาตร 97.2 mL ที่ความดัน 0.74 atm จงหาสูตรโมเลกุลของแก๊สชนิดนี้
11. แก๊สฮีเลียมจำนวนหนึ่งบรรจุอยู่ในถังขนาด 1.5 ลิตร วัดความดันได้ 0.80 atm ที่อุณหภูมิ 27๐C ถ้าปรับเปลี่ยนสภาวะของแก๊สโดยนำไปบรรจุในถังอีกใบหนึ่งขนาด 2.5 ลิตร และลดอุณหภูมิลงเหลือ 0๐C ความดันของแก๊สจะเป็นเท่าใด
12. แก๊สจำนวนหนึ่ง บรรจุอยู่ในภาชนะขนาด 20.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 37๐C วัดความดันได้ 5.0 atm
ก. ถ้าทำให้ความดันลดลง 2.0 atm ที่อุณหภูมิ 27๐C จะมีปริมาตรเพิ่มขึ้นหรือลดลงเท่าใด
ข. ถ้าต้องการให้ปริมาตรเพิ่มขึ้น 10% ที่ความดัน 4.0 atm ควรเพิ่มหรือลดอุณหภูมิกี่องศาเซลเซียส
ค. ถ้าลดอุณหภูมิให้เหลือเพียง 0๐C แต่ขยายปริมาตรให้เป็น 25.0 ลิตร ความดันจะเปลี่ยนไปร้อยละเท่าใด
13. แก๊ส CO2 จำนวนหนึ่งบรรจุอยู่ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร วัดความดันได้ 0.5 atm ที่อุณหภูมิ 30 ๐C
ก.แก๊สนี้หนักกี่กรัม ข. แก๊สนี้มีกี่โมเลกุล
14. แก๊ส A 1.0 g มีปริมาตร 2.0 L ที่อุณหภูมิ 12๐C ความดัน 1.0 atm ดังนั้นแก๊ส A 2.0 g ที่อุณหภูมิ 96๐C ความดัน 608 mmHg ควรมีปริมาตรเท่าใด
15. ถ้าบรรจุแก๊สออกซิเจนและไนโตรเจนที่มีน้ำหนักเท่ากัน ในขวดใบเดียวกัน
ก. แก๊สใดมีจำนวนโมเลกุลมากกว่า
ข. แก๊สใดมีความดันมากกว่า
16. ของเหลว A มีความแน่น 1.2 g/mL ที่อุณหภูมิ 30๐C ความดัน 1 atm มีจุดเดือด 90๐C และมีมวลโมเลกุล = 50 g/mol
ก. ถ้านำของเหลว A 10.0 mL ทำให้กลายเป็นไอทั้งหมดที่อุณหภูมิ 100๐C ความดัน 1 atm จะวัดปริมาตรไอได้เท่าใด
ข. ถ้านำของเหลว A 10.0 mL บรรจุในภาชนะขนาด 5.0 L แล้วเพิ่มอุณหภูมิให้เป็น 100๐C จนกลายเป็นไอหนด จะได้ความหนาแน่นของไอเป็นกี่กรัมต่อลิตร ที่อุณหภูมิ 100๐C
17. A(มวลโมเลกุล 100) เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง เมื่อนำของเหลว A 10.0 mL ทำให้เป็นไอจนหมดที่อุณหภูมิ 100๐C ปรากฏว่าวักปริมาตรได้ 5.0 L ที่ความดัน 1.0 atm จงคำนวณความแน่นของไอของสาร A
18. แก๊ส A มีความหนาแน่นเป็น 1.253 g/L ที่อุณหภูมิ 30 ๐C ความดัน 768 mmHg แก๊ส A มีความหนาแน่นเท่าใดที่ STP
19. แก๊ส H2 บรรจุในถังขนาด 5.0 L วัดความดันได้ 2.0 atm แก๊ส N2 บรรจุในถังอีกใบหนึ่งขนาด 10.0 L วัดความดันได้ 3.0 atm อุณหภูมิเดียวกัน เมื่อต่อท่อให้แก๊สทั้ง 2 ถังผสมกัน(ไม่ต้องคิดปริมาตรของท่อ) พบว่าอุณหภูมิไม่เปลี่ยนแปลง จงคำนวณความดันย่อยและความดันรวมของแก๊สหลังจากผสมกัน
20. แก๊ส H2 0.10 g บรรจุในถังขนาด 400 mL ที่อุณหภูมิ 27๐C แก๊ส CO2 0.11 g บรรจุในถังขนาด 200 mL ที่อุณหภูมิ 27๐C เมื่อต่อท่อให้แก๊สทั้ง 2 ชนิดผสมกัน พบว่าอุณหภูมิไม่เปลี่ยนแปลง จงคำนวณความดันของแก๊สแต่ละชนิดก่อนผสม ความดันย่อยหลังผสม และความดันรวมของแก๊สผสม
21. เมื่อนำแก๊ส NH3(g) 0.1 mol ผสมกับแก๊ส HCl(g) 0.3 mol ในภาชนะขนาด 5.0 L ปรากฏว่าเกิดปฏิกิริยาและได้ผลิตภัณฑ์เป็น NH4Cl(g) เมื่อเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์มีแก๊สบางชนิดใช้หมดไปและมีแก๊สบางชนิดเหลืออยู่ ถ้าการวัดความดันทุกครั้งทำที่อุณหภูมิเดียวกัน จงคำนวณความดันย่อยของแก๊สแต่ละชนิดและความดันรวมของแก๊สผสมที่ 300 K หลังจากสิ้นสุดปฏิกิริยา
